初三化学方程式归纳

  1。木炭在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳

C ＋ O2 → CO2

2。硫在氧气中燃烧

现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫

S ＋ O2 → SO2

3。磷在氧气中燃烧

现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。

结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷

P ＋ O2 → P2O5

4。

  铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁

Fe ＋ O2 → Fe3O4

5。蜡烛在氧气中燃烧

现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋ 水

3。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

（1）文字表达式： 二氧化锰（MnO2）

氯酸钾 —————→ 氯化钾 + 氧气

加热

2KClO3 = 2 KCl +3 O2

4。

  加热高锰酸钾制取氧气

加热

（1）文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMn04 = K2Mn04 + MnO2 + O2

（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。

通电

H2O ——→ H2↑ + O2↑

锌与硫酸的反应

现象：① 产生可燃性气体。

② 反应后的液体蒸干后得到白色固体。

反应表达式：锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

化学反应表达式：

镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气

Fe + HCl → FeCl2 + H2

点燃 点燃

氢气 + 氧气 ——→ 水 H2 + O2 ——→ H2O

总结：氢气具有可燃性。

（2）氢气与氧化铜的反应

[总结]：现象：① 试管中黑色的氧化铜变成红色。

② 试管口有水滴出现。

结论：氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水

H2 + CuO → Cu + H2O

实验一：CuSO4与NaOH的反应

[总结板书]：a。

  现象：有蓝色沉淀生成

反应后天平仍然保持平衡

b。结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c。表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

二。碳的化学性质

1。

  碳跟氧气的反应（可燃性）

[板书]：C + O2 ＝＝ CO2（碳充分燃烧）

2C + O2 ＝＝ 2CO（碳不充分燃烧）

2。碳跟某些氧化物的反应（还原性）

[板书]：实验：C和CuO的反应

现象：（1）有红色固体生成；

（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑

3。二氧化碳与水的反应

[板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。

CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)

H2CO3 === CO2↑ + H2O (碳酸不稳定)

4。

  二氧化碳与石灰水的反应

CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)

三。二氧化碳的用途

1。灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)

2。做工业原料

3。“干冰”的妙用

4。

  做肥料

[板书]：四。石灰石、大理石

1。主要成分是碳酸钙(CaCO3)

2。高温易分解：CaCO3 ==== CaO + CO2↑

3。用途：用作建筑材料

五。溶洞的形成

CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2

[板书]：一。

  实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[板书]：1。药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2。化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

CO H2 C

可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2

还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2

（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

2。

  甲烷的性质

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。

(2)化学性质：可燃性

CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2

：一。酒精（学名乙醇）

1。化学式：C2H5OH

[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性

化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

二。铁的化学性质

1。铁跟氧气的反应

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。

[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。

[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。

[板书]： a。

  保持铁制品表面的洁净和干燥

涂油漆

（3）防止铁生锈的方法 b。覆盖保护层 　　涂油

形成保护膜：　　烤蓝、电镀

c。制成不锈钢

[板书]：2。铁与稀HCl、稀H2SO4的反应

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

3。

  铁与CuSO4溶液的反应

（1）现象：a。铁表面覆盖有红色的铜

b。溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

（2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

1。盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。

工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。

2。盐酸的化学性质

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。

[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O

[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）

2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）

HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑

[板书]：4。

  盐酸的用途

重要的化工材料及金属表面的除锈等。

二。硫酸（H2SO4）

1。浓硫酸的物理性质

硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1。84g/ml。

2。浓硫酸的稀释

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

稀硫酸+活泼金属=盐+氢气

（3）与金属氧化物反应

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

稀硫酸+金属化合物=盐+水

（4）跟碱反应

H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

稀硫酸+碱=盐+水

（5）跟盐的反应

H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑

盐酸+（某些）盐=新盐+新酸

[板书]：三。

  硝酸（HNO3）

1。硝酸的物理性质

纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。

2。硝酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应：不生成氢气

（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）

2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O

（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O

（5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

   使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

NaOH与CuSO4的反应NaOH与FeCl3的反应 Ca(OH)2与CuCl2的反应

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。

   建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。

三。盐的化学性质

1。 金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

2。酸+盐=新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

3。

  碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

4。盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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